Το υδρογόνο είναι ένα στοιχείο που συνδυάζεται με οξυγόνο για να παράγει νερό - αυτό είναι ένα πολύ γνωστό γεγονός.
Το υδρογόνο είναι ένα στοιχείο που συνδυάζεται με οξυγόνο για να παράγει νερό - αυτό είναι ένα πολύ γνωστό γεγονός. Όμως, η έρευνα για μια χρονική περίοδο έδειξε ότι το υδρογόνο μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί ως καύσιμο από μόνο του και αφού εξαχθεί από το νερό, έχει βρει εφαρμογή σε πολλές βιομηχανικές διαδικασίες. Ενώ η εξόρυξη επαρκούς υδρογόνου για πρακτική χρήση του είναι περίπλοκη και αφήνεται καλύτερα στους ειδικούς, υπάρχουν μερικοί απλοί τρόποι με τους οποίους μπορείτε να παράγετε υδρογόνο μόνοι σας. Μπορείτε να φτιάξετε μια μικρή γεννήτρια υδρογόνου για να ενεργοποιήσετε το όχημά σας ώστε να κινείται με νερό αντί για αέριο! Ωστόσο, αυτή η διαδικασία αφήνεται καλύτερα για τη στιγμή που έχετε συγκεντρώσει επαρκή επάρκεια στην προετοιμασία βασικού αερίου υδρογόνου σε μικρή κλίμακα. Ακολουθήστε τις οδηγίες και τις προτάσεις που περιγράφονται περαιτέρω για να μάθετε πώς να το κάνετε φτιάξτε υδρογόνο.
Βήμα 1
Απαιτούμενα υλικά.
Ένα τέταρτο νερό
10 κουταλιές της σούπας 100% σίκαλη (υδροξείδιο του νατρίου)
Ξεκινώντας. Πρώτον, πραγματοποιήστε αυτήν τη διαδικασία σε εξωτερικούς χώρους, κρατήστε τα παιδιά μακριά και βεβαιωθείτε ότι φοράτε προστατευτικό εξοπλισμό. Η Lye είναι πολύ καυστική και επιβλαβής, οπότε φροντίστε να μην κάνετε άμεση επαφή μαζί της. Προσθέστε ένα τέταρτο νερό στο ανθεκτικό στη θερμότητα δοχείο και στη συνέχεια ανακατέψτε σε δέκα κουταλιές της σούπας. Ανακατέψτε αργά μέχρι να διαλυθεί τελείως η άλυ.
Βήμα 3
Μια καθαρότερη διαδικασία θα ήταν η παραγωγή αερίου υδρογόνου χρησιμοποιώντας ηλιακή ενέργεια.
Προσθήκη απορριμμάτων αλουμινίου. Προσθέστε τα κομμάτια θραύσματα αλουμινίου. Αυτά πρέπει να είναι άβαφα, καθώς το χρώμα επιβραδύνει τη διαδικασία αντίδρασης. Οι φυσαλίδες θα αρχίσουν να σχηματίζονται στην επιφάνεια του αλουμινίου καθώς λαμβάνει χώρα η αντίδραση μεταξύ νερού και νατρίου. Οι φυσαλίδες που απελευθερώνονται είναι το αέριο υδρογόνο που μπορείτε να απορροφήσετε μέσω ενός σωλήνα. Το οξυγόνο από τη διάσπαση του νερού θα συνδυαστεί με το αλουμίνιο για να δημιουργήσει διοξείδιο του αργιλίου, μια στερεή ουσία που θα κατακαθίσει στον πυθμένα του δοχείου. Αυτό το οξείδιο μοιάζει με σωματίδια μαύρης άμμου.
Βήμα 4
Χρόνος αντίδρασης και προφυλάξεις. Αυτή η διαδικασία θα συνεχιστεί για μια ώρα ή περισσότερο έως ότου απελευθερωθεί όλο το υδρογόνο και το αλουμίνιο συνδυαστεί με το οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του αργιλίου. Αποφύγετε την αναπνοή των αναθυμιάσεων που απελευθερώνονται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης. Αυτά είναι επιβλαβή και επικίνδυνα. Χρησιμοποιήστε όλες τις προφυλάξεις κατά το χειρισμό της αλλεργίας.
Το αέριο υδρογόνο είναι εύφλεκτο, οπότε βεβαιωθείτε ότι δεν αποθηκεύεται σε κανένα μέρος ή με υλικό που μπορεί να προκαλέσει πυρκαγιά. Είναι επίσης εκρηκτικό όταν αναμιγνύεται με οξυγόνο, οπότε μην αποθηκεύετε ποτέ και τα δύο αέρια στον ίδιο περιέκτη. Όταν χωρίζετε το νερό σε δύο συστατικά του, υδρογόνο και οξυγόνο - η διαδικασία είναι γνωστή ως ηλεκτρόλυση. Η ηλεκτρόλυση μπορεί να επιτευχθεί χρησιμοποιώντας ηλεκτρισμό διαφορετική από τις χημικές διεργασίες, αλλά σε τέτοιες περιπτώσεις, το παραγόμενο αέριο θα έχει εκπομπές άνθρακα, ειδικά εάν η ηλεκτρική ενέργεια παράγεται χρησιμοποιώντας ορυκτά καύσιμα. Μια καθαρότερη διαδικασία θα ήταν η παραγωγή αερίου υδρογόνου χρησιμοποιώντας ηλιακή ενέργεια.
