Πώς να μάθετε τον προσδιορισμό του μοριακού βάρους;
Ηρόδοτος Φωτόπουλος
• 3 λεπτά ανάγνωση
Για να προσδιορίσετε το μοριακό βάρος του νερού, πρέπει να προσθέσετε το βάρος και των τριών ατόμων που υπάρχουν σε ένα μόριο νερού.
Ορίζεται απλά, το μοριακό βάρος είναι η μάζα όλων των ατόμων που υπάρχουν σε μια ουσία. Αναφέρεται επίσης ως η μοριακή μάζα μιας ουσίας. Αναφέρεται στη συνολική κατανομή των πρωτονίων και των νετρονίων που συνθέτουν τον πυρήνα. Πάρτε για παράδειγμα νερό. Το νερό είναι ένα μόριο που αποτελείται από υδρογόνο και οξυγόνο. Τα μόρια είναι σταθερές ομάδες δύο ή περισσοτέρων ατόμων, τα οποία είναι ηλεκτρικά ουδέτερα. Το οξυγόνο και το υδρογόνο είναι άτομα που υπάρχουν στο νερό. Η κατανομή των ατόμων είναι δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Για να προσδιορίσετε το μοριακό βάρος του νερού, πρέπει να προσθέσετε το βάρος και των τριών ατόμων που υπάρχουν σε ένα μόριο νερού.
Σημασία του μοριακού βάρους
Βασικά ατομικά συστατικά
Η επιστήμη της απόκτησης της μοριακής μάζας μιας ουσίας είναι πραγματικά σημαντική. Γιατί; Αυτό συμβαίνει επειδή ο προσδιορισμός του μοριακού βάρους είναι το αρχικό βήμα που χρησιμοποιούν οι ερευνητές για να αναλύσουν άγνωστες ουσίες. Μόλις γίνει γνωστό το μοριακό βάρος ενός μορίου, υπάρχει η δυνατότητα έναρξης της συγκέντρωσης δομικών πληροφοριών σχετικά με το μόριο. Μπορεί να γίνει μαζί με τη λήψη πρόσθετων πληροφοριών σχετικά με το μόριο, όπως τα βασικά ατομικά συστατικά του.
Προσδιορισμός του μοριακού βάρους
Το μοριακό βάρος των υλικών που είναι στερεά ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου μπορεί να προσδιοριστεί ακολουθώντας μία από τις συνεργικές ιδιότητες των διαλυμάτων:
Μείωση σημείου πήξης. Αυτή είναι μια καλή μέθοδος για τη γνώση των μοριακών βαρών μικρότερων οργανικών μορίων.
Οσμωτική πίεση. Αυτό χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό των μοριακών βαρών μεγαλύτερων οργανικών μορίων.
Ανύψωση σημείου βρασμού. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται λιγότερο συχνά.
Αλλαγή φάσης
Ορίζεται απλά, το μοριακό βάρος είναι η μάζα όλων των ατόμων που υπάρχουν σε μια ουσία.
Κατά την επιλογή της τεχνικής που πρέπει να χρησιμοποιηθεί, εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων στο διάλυμα και όχι από τη φύση του σωματιδίου. Το μέγεθος είναι το πιο σημαντικό από τους καθοριστικούς παράγοντες. Απαιτείται το μέγεθος του μορίου να είναι αρκετά μικρό για να διαλυθεί στο διάλυμα αλλά πρέπει να είναι αρκετά μεγάλο ώστε να μην ενώνεται στην αλλαγή φάσης.
Από την άλλη πλευρά, ο προσδιορισμός του βάρους του αερίου είναι διαφορετικός από τον καθορισμό του στερεού και υγρού βάρους. Το μοριακό βάρος μιας αέριας ουσίας καθορίζεται από τον νόμο του Avogadro. Ο νόμος του Avogadro δηλώνει ότι ένα αέριο, υπό δεδομένες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης, περιέχει έναν συγκεκριμένο αριθμό μορίων. Για το σκοπό αυτό, το βάρος ίσων όγκων διαφορετικών αερίων υπό τις ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης είναι ισοδύναμο με το βάρος των μορίων των αερίων.
Η μοριακή μάζα διαπέρασης γέλης, αιμοσφαιρίνης, αλβουμίνης, αμινοξέων, νατρίου και πολυμερών προσδιορίζεται συνήθως μαζί με το βάρος πρωτεΐνης και το υγρό βάρος. Το βάρος πολυμερούς και πρωτεΐνης θεωρείται ότι περιέχει εκατομμύρια οργανικά μόρια. Έτσι, το μοριακό βάρος κάθε ουσίας καθορίζεται με διαφορετικούς τρόπους και όμως συλλέγεται για τον ίδιο σκοπό. Στην ουσία του μοριακού βάρους, η μάζα αιμοσφαιρίνης, λευκωματίνης, πρωτεΐνης, αμινοξέος, νατρίου, νερού ή οποιασδήποτε άλλης ουσίας είναι αποφασισμένη να ξεκινήσει νέες μελέτες για ουσίες.
Το μοριακό βάρος δεν χρειάζεται να προσδιορίζεται για κάθε ουσία. Εάν πρέπει να γνωρίζετε το μοριακό βάρος μιας κοινής ουσίας, τα βιβλία αναφοράς και οι ηλεκτρονικοί υπολογιστές μπορούν να σας βοηθήσουν σε αυτό.
